Ķīmijas prezentācija par glicerīnu. Prezentācija par tēmu "Glicerīns. Īpašības un pielietojums" Glicerīns militārajās lietās
Balakovo, Saratovas apgabals
Tribunska Jeļena Žanovna
2. slaids
Mērķis
Parādiet glicerīna ķīmisko un fizikālo īpašību izmantošanas praktisko ievirzi
3. slaids
Glicerīns medicīnā
Īpašības
- Glicerīna antiseptiskās un konservējošās īpašības ir saistītas ar tā higroskopiskumu, kā rezultātā notiek baktēriju dehidratācija.
- labs šķīdinātājs
Pieteikums
- pievieno zālēm, ko lieto ādas slimību ārstēšanai
- jods, fenols, broms, timols, tanīns, dzīvsudraba hlorīds, alkaloīdi ir izšķīdināti glicerīnā
4. slaids
Glicerīns pārtikas rūpniecībā
Īpašības
- Reaģē ar taukskābēm
- stabilizators un emulgators
- palielina vielu viskozitāti
Pieteikums
- izmanto kā pārtikas piedevu E422
- uzlabo krēmu un saldumu konsistenci
- neļauj šokolādei nokarāties konditorejas izstrādājumos
- samazina lipīgumu iekšā makaroni
5. slaids
Īpašības
- Nebojājas un nerūgt, piemīt konservējošas īpašības
Pieteikums
- Neļauj cietei pielipt konditorejas izstrādājumu cepšanas laikā
- izmanto tējas, kafijas, ingvera un citu augu vielu ekstraktu pagatavošanai
6. slaids
Glicerīns lauksaimniecībā
Īpašības
- paātrina sēklu dīgšanu
Pieteikums
- izmanto sēklu un stādu apstrādei
7. slaids
Glicerīns militārajās lietās
Īpašības
- Glicerīna ūdens šķīdumi sasalst zemā temperatūrā
Pieteikums
- izmanto kā antifrīzu - šķidrumi ar zemu sasalšanas temperatūru, ko izmanto iekšdedzes dzinēju dzesēšanai
- pistoles stobru dzesēšana ilgstošas šaušanas laikā
8. slaids
Īpašības
- Glicerīns reaģē ar slāpekļskābi
Pieteikums
- No nitroglicerīna ražo: dinamītu, bezdūmu šaujampulveri
9. slaids
Glicerīns tabakas rūpniecībā
Īpašības
- Tas ir higroskopisks
Pieteikums
- Regulē tabakas mitrumu
- novērš nepatīkamo garšu
10. slaids
Glicerīns elektroniskajās cigaretēs
Īpašības
- glicerīns istabas temperatūrā neiztvaiko
Pieteikums
- regulē ūdens saturu elektronisko cigarešu kārtridžā.
11. slaids
Glicerīns plastmasas ražošanā
Īpašības
- Šķidrums bez smaržas, viskozs, caurspīdīgs un bezkrāsains
Pieteikums
- Izmanto putuplastu ražošanā
- celofāns saglabā savu elastību, caurspīdīgumu un izturību jebkuros apstākļos (karsts un auksts)
12. slaids
Glicerīns radio un elektrotehnikā
Īpašības
- Saistviela
Pieteikums
- Neaizstājams elektrolītisko kondensatoru ražošanā
- atrodas alkīda sveķos, ko izmanto kā izolācijas materiālus
13. slaids
Glicerīns papīra rūpniecībā
Īpašības
- Saistviela
Pieteikums
- Izsekošanas papīrs
- cigarešu papīrs
- pergaments
- papīra salvetes
- taukizturīgs papīrs
14. slaids
Glicerīns ādas rūpniecībā
Īpašības
- Glicerīnu izmanto, lai to pievienotu bārija hlorīda ūdens šķīdumiem
Pieteikums
- Dažādu veidu ādas konservēšanai
- izmanto ādas miecēšanai
- mīkstina raupjas ādas
15. slaids
Glicerīns tekstilrūpniecībā
Īpašības
- Antiseptisks un higroskopisks komponents
Pieteikums
- Izmanto tintēm drukāšanai uz audumiem
- mākslīgā zīda un vilnas ražošanā
- mīkstina audumus un piešķir tiem elastību
16. slaids
Glicerīns krāsu un laku rūpniecībā
Īpašības
- Reaģē ar esterificēšanu ar kolofoniju
Pieteikums
- Izmanto elektroizolācijas laku ražošanai
17. slaids
Glicerīns kosmetoloģijā
Īpašības
- Piemīt laba spēja izsūkt mitrumu no gaisa (kosmetoloģijā glicerīnu ieteicams lietot tikai tad, ja ir pietiekams gaisa mitrums)
- veido mitrumu saudzējošu plēvi uz ādas virsmas
Pieteikums
- Ir neatņemama kosmētikas sastāvdaļa
- Palielinās ziepju tīrīšanas spēja
18. slaids
Glicerīns citos lietojumos
- Kancelejas špakteles, hektogrāfisko masu, kopēšanas un drukāšanas tintes, zīmogu tintes ražošana
- sveķu ražošana dažādiem lietojumiem
- smērvielu radīšana automobiļu, mašīnbūves un citām nozarēm;
- apavu krēmu izgatavošana
- līmes ražošana
19. slaids
Secinājums
Glicerīna galvenās īpašības:
- Viskozs šķidrums, bezkrāsains un bez smaržas, pēc garšas salds. Sajauc ar ūdeni jebkurā proporcijā. Nav indīgs. Kušanas temperatūra – 8°C, viršanas temperatūra – 245°C. Blīvums – 1,26 g/cm3.
- Tas labi šķīst spirtā, bet nešķīst taukos.
- Glicerīna ķīmiskās īpašības ir raksturīgas daudzvērtīgajiem spirtiem
20. slaids
Elektroniskie resursi
- http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%EB%E8%F6%E5%F0%E8%ED
- http://www.naturalmask.ru/glycerin.html
- http://netvreda.ru/news/95-glycerol_all_of_this_stuff.html
- http://www.biodieselmach.com/glicerin.htm
- http://www.tallann.ru/chemical/node/15?PHPSESSID=27c5f39abe944452c004b96906fef263
Skatīt visus slaidus
Klase: 10
Klase: 10. klase
Nodarbības veids: nodarbība jauna materiāla apguvei
Nodarbības mērķis: sniedz daudzvērtīgo spirtu jēdzienu
Nodarbības mērķi:
- Izglītojoši: atklāj attiecības: sastāvs -> struktūra -> īpašības -> glicerīna lietošana
- Attīstīšana: turpināt attīstīt prasmes: novērot fizikālās un ķīmiskās parādības, izskaidrot novērotās parādības.
- Izglītojoši: attīstīt interesi par mācību priekšmetu
Izmantotā literatūra: Rudzīti Ar G.E., Feldmans F.G. Organiskā ķīmija, 10. klase
Izmantotais aprīkojums:
- Reaģenti: vara (II) sulfāta, kristāliskā nātrija, glicerīna, ūdens, nātrija hlorīda, sniega šķīdumi
- Aprīkojums: mediju projektors, prezentācija, mēģenes, filtrpapīrs, spirta lampa, sērkociņi, šķembas
Nodarbību laikā
I. Organizatoriskais moments: sveiciens
II. Atsauces datu punktu atjaunināšana
Mutiska frontāla saruna
Kas ir alkohols? (Spirti ir ogļūdeņražu atvasinājumi, kuru molekulās viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizstāti ar hidroksilgrupām)
Kāda ir vienvērtīgo spirtu vispārējā formula? (CnH2n+1OH)
Kādi izomērijas veidi ir raksturīgi spirtiem? ( Oglekļa skeleta izomērija, hidroksilgrupas stāvokļa izomērija)
Kā tiek nosaukti spirti? ( Nosaukumi ir atvasināti no atbilstošo ogļūdeņražu nosaukumiem, pievienojot sufiksu –ol)
III. Loģiska pāreja uz jaunu materiālu. Nodarbības tēmas un mērķa noteikšana.
Alkoholu klasifikācija
Monatomisks Poliatomisks
Daudzvērtīgie spirti ir organiski savienojumi, kuru molekulas satur vairākas hidroksilgrupas, kas saistītas ar ogļūdeņraža radikāļiem.
CH 2 OH-CH 2 OH - etāndiols-1,2, etilēnglikols
CH 2 OH-CHON-CH 2 OH - propāntriols - 1,2,3, glicerīns
Nodarbības mērķis: apsvērt glicerīnu, tā fizikālās un ķīmiskās īpašības, tā pagatavošanas un lietošanas metodes
Nodarbības tēmas noteikšana ( Glicerīns)
IV. Jaunu apmācību centru veidošana
1. Glicerīna iegūšana
Glicerīnu pirmo reizi ieguva K.V.Šēle (1779) un atkal M.E. Chevreul (1813).
Laboratorijā glicerīnu iegūst no atbilstošo ogļūdeņražu halogēna atvasinājumiem.
CH 2 Cl – CHCl-CH 2 Cl +3H2O -> 2CH 2 OH – CHOH-CH 2 OH +3HCl
Lai novirzītu reakcijas līdzsvaru pa labi. Izdalītā sālsskābe tiek neitralizēta ar sārmu.
Glicerīns tiek ražots ražošanā no propilēna, kas veidojas eļļas plaisāšanas un pirolīzes laikā, kā arī no taukiem.
C 3 H 5 (OS 17 H 35) 3 + 3H 2 O -> CH 2 OH - CHON - CH 2 OH + 3C 17 H 35 COOH
Glicerīns ir bezkrāsains, sīrupains šķidrums ar saldenu garšu, šķīst ūdenī un etanolā, vārās 290 0 C temperatūrā un ir higroskopisks.
Pieredze Nr.1. Glicerīna ūdens šķīdumu sasalšanas temperatūras pazemināšana.
Mēģenē ielej 5 ml glicerīna un pakāpeniski uzliek virsū tādu pašu daudzumu purpursarkanā ūdens, sakrata. Mēģeni ievieto dzesēšanas maisījumā (sniega un cietā nātrija hlorīda maisījumā) un tajā pašā laikā ievietojiet mēģeni ar ūdeni.
Jautājumi demonstrācijas laikā:
Ko jūs novērojat? (šķidrums kļūst viendabīgs un krāsains)
Kādu secinājumu var izdarīt eksperimenta rezultātā? (Glicerīns ir antifrīza šķidrums, un to var izmantot kā antifrīzu šķidrumu dzesēšanas dzinējiem)
Pieredze Nr.2. Glicerīna higroskopiskums
Uzklājiet dažus pilienus ūdens uz filtrpapīra loksnes un dažus pilienus glicerīna uz otrās loksnes. Atstājiet to uz brīdi.
3. Ķīmiskās īpašības.
Glicerīna ķīmiskās īpašības ir līdzīgas vienvērtīgo spirtu ķīmiskajām īpašībām.
1. Mijiedarbība ar kristālisko nātriju
Pieredze 3. Reakcija ar nātriju
Mēģenē ielej 2-3 ml glicerīna un šķīdumā pilina zirņa lieluma daudzumu metāliskā nātrija. Nedaudz uzsildiet mēģeni un aizdedziet izdalīto gāzi.
Jautājumi demonstrācijas laikā
Ko jūs novērojat? ( izdalās gāze, pārogļojas)
Kāda gāze izdalās? ( ūdeņradis, jo šķemba deg ar zilu liesmu)
2CH 2 OH – CHON-CH 2 OH + 6Na -> 2CH 2 ONa – CHONa- CH 2 ONa + 3H 2
nātrija glicerāts
Mijiedarbība ar vara (II) hidroksīdu sārmu klātbūtnē. Nogulsnes izšķīst un veidojas spilgti zils šķīdums - vara glicerāts.
Pieredze 4. Ielej mēģenē nātrija hidroksīdu un pa pilienam pievieno vara sulfātu, līdz veidojas nogulsnes, iegūtajām nogulsnēm pievieno glicerīnu.
Reakcijas vienādojums ir dots vienkāršotā veidā, jo vienlaikus veidojas arī sarežģītāka sastāva savienojumi. Šī reakcija pierāda, ka daudzvērtīgajiem spirtiem ir vājas skābes īpašības. Šī reakcija ir kvalitatīva daudzvērtīgajiem spirtiem.
Hidroksilgrupu skaita palielināšanās daudzvērtīgo spirtu molekulās nodrošina lielāku mobilitāti ūdeņraža atomiem, salīdzinot ar vienvērtīgajiem spirtiem. Tas ir rezultāts hidroksilgrupu savstarpējai ietekmei uz otru.
4. Mijiedarbība ar slāpekļskābi.
Rezultātā veidojas nitroglicerīns - slāpekļskābes un glicerīna esteris.
Praktiskai nitroglicerīna izmantošanai tas tiek pārveidots par dinamītu, piesūcinot infuzora augsni vai koksnes miltus ar nitroglicerīnu. Dinamīta autors ir A. Nobels
CH 2 OH – CHON – CH 2 OH + 3HNO 3 -> CH 2 ONO 2 – CHNONO 2 – CH 2 ONO 2 + 3H 2 O
1,2,3 – trinitroglicerīns
Mijiedarbība ar ūdeņraža halogenīdiem
CH 2 OH – CHOH – CH 2 OH + 3HCl -> CH 2 CL – CHCl – CH 2 CL + 3H2O
1,2,3 - trihlorpropāns
5. Pieteikums
Glicerīnu izmanto nitroglicerīna un dinamīta ražošanai. Glicerīnu izmanto parfimērijā un medicīnā (ziedes, kas mīkstina ādu), miecēšanas rūpniecībā (lai aizsargātu ādu no izžūšanas), tekstilrūpniecībā (lai piešķirtu audumiem maigumu un elastību). Medicīnā 1% nitroglicerīna šķīdums spirtā kalpo kā viens no līdzekļiem asinsvadu paplašināšanai.
6. Daudzvērtīgo spirtu ģenētiskā saistība ar citām organisko savienojumu klasēm
Atgriezīsimies pie eksperimenta ar filtrpapīru
Ko jūs novērojat? ( papīrs ar ūdeni izžuva, bet ar glicerīnu tas kļuva vēl svarīgāks)
Ko jūs varat teikt par glicerīnu? (glicerīns var absorbēt mitrumu, tādējādi mitrinot priekšmetus).
V. Konsolidācija.
Atklājiet ģenētisko projektu
VI. Ziņojums d/z: 24. punkts
Tātad šodien nodarbībā iepazināmies ar daudzvērtīgajiem spirtiem, izmantojot glicerīna piemēru, apskatījām tā fizikālās un ķīmiskās īpašības, ražošanas un lietošanas metodes. Ar to nodarbība beigusies.
- Daudzvērtīgie spirti - tie ir organiski savienojumi, kuru molekulas satur divas vai vairākas hidroksilgrupas, kas savienotas ar ogļūdeņraža radikāli .
Tiek saukti spirti, kas satur divas OH grupas diatomisks.
Viņu vispārējā formula AR P N 2p (VIŅŠ) 2
Tiek saukti spirti, kas satur trīs OH grupas triatomisks.
Viņu vispārējā formula AR P N 2p-1 (VIŅŠ) 3
Vārds glikoli - tiek skaidrots ar sērijas pirmā pārstāvja - glikola (no grieķu "glikos" - salda) saldo garšu. Saskaņā ar IUPAC nomenklatūru šos spirtus sauc alkāndioli.
Vienkāršākais alkāndiolu pārstāvis ir kompozīcijas spirts HO-CH 2 CH 2 -Ak , ts etilēnglikolu vai etāndiolu .
Vienkāršākais trīsvērtīgais spirts ir glicerīns vai propānetriols.
Struktūra
Pēc molekulārās struktūras daudzvērtīgie spirti ir līdzīgi vienvērtīgajiem spirtiem. Atšķirība ir ka to molekulas satur vairākas hidroksilgrupas. Tajos esošais skābeklis izspiež elektronu blīvumu no ūdeņraža atomiem. Tas noved pie palielinot ūdeņraža atomu mobilitāti un uzlabojot skābās īpašības.
Fizikālās īpašības
Etilēna glikols- divvērtīgo spirtu pārstāvis -glikoli.
Sīrupam līdzīgs šķidrums ar saldenu garšu, bez smaržas, indīgs.
Labi sajaucas ar ūdeni un spirtu, higroskopisks.
Glicerīns- trīsvērtīgo spirtu pārstāvis - glicerīni .
Bezkrāsains, viskozs, higroskopisks šķidrums, pēc garšas salda.
Sajaucams ar ūdeni jebkurā attiecībā.
Kvīts
- Glikoli tiek ražoti oksidējot alkēni ūdens vidē. Piemēram, kālija permanganāta vai atmosfēras skābekļa iedarbībā sudraba katalizatora klātbūtnē alkēni tiek pārvērsti divvērtīgos spirtos:
Kvīts
- Vēl viens veids, kā iegūt daudzvērtīgus spirtus, ir halogenētu ogļūdeņražu hidrolīze:
Kvīts
Ražošanā glicerīnu iegūst pēc šādas shēmas:
- Etilēnglikols un glicerīns ir līdzīgi vienvērtīgajiem spirtiem. Jā, viņi reaģē ar aktīviem metāliem :
- Daudzvērtīgie spirti reakcijā ar ūdeņraža halogenīdiem apmainīt vienu vai vairākas OH hidroksilgrupas pret halogēna atomiem:
- Glicerīns mijiedarbojas ar slāpekļskābi ar esteru veidošanos. Atkarībā no reakcijas apstākļiem (reaģentu molārās attiecības, katalizatora koncentrācijas - sērskābe un temperatūras) iegūst mono-, di- un trinitroglicerīdus:
- Daudzvērtīgo spirtu kvalitatīvā reakcija, kas ļauj atšķirt šīs klases savienojumus, ir mijiedarbība ar svaigi pagatavotu vara(II) hidroksīdu. Sārmainā vidē ar pietiekamu glicerīna koncentrāciju zilas Cu(OH) nogulsnes 2 izšķīst, veidojot spilgti zilu šķīdumu – vara(II) glikolātu:
- Svarīga etilēnglikola īpašība ir tā spēja pazemināt ūdens sasalšanas temperatūru, tāpēc vielu plaši izmanto kā automobiļu antifrīzu un antifrīzu šķidrumu sastāvdaļu.
- To izmanto lavsāna (vērtīgas sintētiskās šķiedras) ražošanai.
Glicerīna lietošana
Glicerīns tiek plaši izmantots kosmētikā, pārtikas rūpniecībā, farmakoloģijā un sprāgstvielu ražošanā. Tīrs nitroglicerīns eksplodē pat ar nelielu triecienu; tas kalpo par izejvielu bezdūmu šaujampulvera un dinamīta - sprāgstvielas - ražošanai
Prezentācijas apraksts pa atsevišķiem slaidiem:
1 slaids
Slaida apraksts:
2 slaids
Slaida apraksts:
Vispārīga informācija Racionālā formula: C3H5(OH)3 Blīvums: 1,261 g/cm³ Kušanas temperatūra: 18°C Viršanas temperatūra: 290°C
3 slaids
Slaida apraksts:
Atklāšanas vēsture Glicerīnu 1779. gadā atklāja zviedru pētnieks Karls Šēle, kurš atklāja, ka, karsējot olīveļļu ar svina oksīdu, rodas saldas garšas šķīdums. Šķīduma turpmāka iztvaicēšana ļāva iegūt sīrupainu, smagu šķidrumu. 1811. gadā franču organiskais ķīmiķis Michel Eugene Chevrel, pētot salda viskoza šķidruma sastāvu, pirmo reizi to nosauca par glicerīnu. Ķīmisko sastāvu noteica Pelouz 1836. gadā.
4 slaids
Slaida apraksts:
Ražošanas metodes Glicerīnu 1779. gadā pirmo reizi ieguva Šēle, pārziepjojot taukus svina oksīdu klātbūtnē. Lielāko daļu glicerīna iegūst kā blakusproduktu tauku pārziepjošanas laikā. Lielākā daļa sintētisko metožu glicerīna ražošanai ir balstītas uz propilēna izmantošanu kā izejvielu. Hlorējot propilēnu 450-500°C temperatūrā, pēdējai pievienojot hipohlorskābi, tiek iegūts alilhlorīds, veidojas hlorhidrīni, kas, pārziepjojot ar sārmu, pārvēršas glicerīnā. Citas metodes ir balstītas uz alilhlorīda pārvēršanu glicerīnā, izmantojot dihlorhidrīnu vai alilspirtu. Ir arī zināma metode glicerīna iegūšanai, oksidējot propilēnu par akroleīnu; Izlaižot akroleīna tvaiku un izopropilspirta maisījumu caur jauktu ZnO - MgO katalizatoru, veidojas alilspirts. Ūdeņraža peroksīda ūdens šķīdumā 60-70 °C temperatūrā tas pārvēršas par glicerīnu. Glicerīnu var iegūt arī no cietes, koksnes miltu hidrolīzes produktiem, iegūto monosaharīdu hidrogenēšanas vai cukuru glikola fermentācijas rezultātā.
5 slaids
Slaida apraksts:
Fizikālās īpašības Glicerīns ir bezkrāsains, viskozs, ļoti higroskopisks šķidrums, kas sajaucas ar ūdeni jebkurā proporcijā. Tas garšo saldi, tāpēc arī ieguva savu nosaukumu (sengrieķu γλυκύς — salds).
6 slaids
Slaida apraksts:
Ķīmiskās īpašības 1. 1846. gadā itāļu ķīmiķis Ascano Sobrero karsēja glicerīnu ar sērskābes un slāpekļskābes maisījumu. Iegūtais produkts, kad tas tika atbrīvots, eksplodēja ar milzīgu spēku. Tādā veidā tika atklāts glicerīna trinitrāts. 2. Mijiedarbība ar ūdeņraža halogenīdiem. Glicerīna mijiedarbība ar ūdeņraža halogenīdiem vai fosfora halogenīdiem izraisa mono- un dihalogenīdu veidošanos. CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O
7 slaids
Slaida apraksts:
Ķīmiskās īpašības 3.Kvalitatīva reakcija: 4. Dehidrējot veidojas toksisks akroleīns: HOCH2CH(OH)-CH2OH→H2C=CH-CHO + 2 H2O un oksidējas par gliceraldehīdu CH2OHCHOHCHO, dihidroksiacetonu CH2OHCOCH2OH vai glicerīnskābi CH2OHCOCH2OH.
8 slaids
Slaida apraksts:
Pielietojums Glicerīna darbības joma ir dažāda: pārtikas rūpniecība, tabakas ražošana, medicīnas rūpniecība, mazgāšanas līdzekļu un kosmētikas ražošana, Lauksaimniecība, tekstilrūpniecība, papīra un ādas rūpniecība, plastmasas ražošana, krāsu un laku rūpniecība, elektrotehnika un radiotehnika (kā plūsma lodēšanai). Glicerīns pieder pie stabilizatoru grupas ar īpašībām, kas saglabā un palielina viskozitātes pakāpi, kā arī pārtikas produktu konsistenci. Reģistrēts kā pārtikas piedeva E422, un tiek izmantots kā emulgators, ar kuru tiek sajaukti dažādi nesajaucami maisījumi. Tā kā glicerīns, atšķirībā no, piemēram, etanola, labi saželē un, tāpat kā etanols, deg bez smakas un dūmiem, to izmanto augstas kvalitātes caurspīdīgu sveču izgatavošanai. Glicerīnu izmanto arī dinamīta ražošanā.
9. slaids
Slaida apraksts:
Warfare Glycerin izmanto nitroglicerīna ražošanai, no kura ražo dinamītu, bezdūmu pulveri un citas sprāgstvielas. Tos izmanto kā antifrīzu šķīdumus dažādos dzinējos, bremžu un sildīšanas šķidrumos, kā arī pistoles stobru dzesēšanai.
10 slaids
Slaida apraksts:
Tabakas rūpniecība Augstās higroskopitātes dēļ glicerīnu izmanto tabakas mitruma regulēšanai, lai novērstu nepatīkamo kairinošo garšu.
11 slaids
Slaida apraksts:
Plastmasas ražošana Glicerīns ir vērtīga sastāvdaļa plastmasas un sveķu ražošanā. Glicerīna ēteri tiek plaši izmantoti caurspīdīgu iepakojuma materiālu ražošanā.
12 slaids
Slaida apraksts:
Pārtikas rūpniecība Glicerīnu izmanto tējas, kafijas, ingvera un citu augu vielu ekstraktu pagatavošanai, kurus sasmalcina, samitrina un apstrādā ar glicerīnu, karsē un ekstrahē ar ūdeni, lai iegūtu apmēram 30% glicerīna saturošu ekstraktu.
13. slaids
Slaida apraksts:
Medicīnas rūpniecība Glicerīnu plaši izmanto medicīnā un farmaceitisko preparātu ražošanā. Glicerīnam piemīt antiseptiskas īpašības, tāpēc to lieto, lai novērstu brūču infekciju.
14. slaids
Glicerīns
1. Formula | HOCH2-CH(OH)-CH2OH
2. alternatīvie nosaukumi | 1,2,3-propāntriols | 1,2,3-trihidroksipropāns | glicerīns |
glicerīns | glicilspirts | propānetriols
3. Masas daļas | C 39,1% | H 8,76% | O 52,1%
Glicerīns ir bezkrāsains, viskozs, ļoti higroskopisks šķidrums,
sajaucas ar ūdeni jebkurā proporcijā. Tas garšo saldi, tāpēc
ieguva savu nosaukumu.
Molmasa - 92,1 g/mol
Blīvums - 1,261 g/cm³
T. pludiņš. -18 °C
T. kip. -290 °C Kvīts
Glicerīnu 1779. gadā pirmo reizi ieguva Kārlis Vilhelms Šēle, pārziepojot taukus.
svina oksīdu klātbūtne. Lielāko daļu glicerīna iegūst kā blakusproduktu no
tauku pārziepošana vairums sintētisko metožu glicerīna ražošanai ir balstītas uz
izmantojot propilēnu kā izejvielu. Propilēna hlorēšana pie 450-500
°C alilhlorīdu iegūst, ja pēdējai pievieno hipohlorskābi, tie veidojas
hlorhidrīni, piemēram, CH2ClCHOHCH2Cl, kas, pārziepjoti ar sārmu, pārvēršas par
glicerīns par alilhlorīda pārvēršanu glicerīnā, izmantojot dihlorhidrīnu vai alilspirtu
ir balstītas citas metodes. Ir arī zināma metode glicerīna iegūšanai, oksidējot propilēnu
akroleīns; izlaižot akroleīna tvaiku un izopropilspirta maisījumu caur jauktu
ZnO - MgO katalizators rada alilspirtu. Tas ir 190-270 ° C ūdens šķīdumā
ūdeņraža peroksīds pārvēršas glicerīnā.
Glicerīnu var iegūt arī no cietes hidrolīzes produktiem, koksnes miltiem,
iegūto monosaharīdu hidrogenēšana vai cukuru glikola fermentācija. Ķīmiskās īpašības
Glicerīna ķīmiskās īpašības ir raksturīgas daudzvērtīgajiem spirtiem Glicerīna mijiedarbība ar
ūdeņraža halogenīdi vai fosfora halogenīdi noved pie mono- un
dihalohidrīni Glicerīns ir esterificēts ar karbonskābēm un minerālskābēm
atbilstošo esteru veidošanās. Tātad ar slāpekļskābi glicerīns veido trinitrātu -
nitroglicerīns, ko pašlaik izmanto bezdūmu pulveru ražošanā
dehidratācija veido toksisku akroleīnu:
HOCH2CH(OH)-CH2OH--->H2C=CH-CHO + 2 H2O,
un tiek oksidēts par gliceraldehīdu CH2OHCHOHCHO, dihidroksiacetonu CH2OHCOCH2OH
vai glicerīnskābe CH2OHCHOHCOOH Glicerīna un augstāko karbonskābju esteri.
tauki ir svarīgi metabolīti, un tiem ir arī svarīga bioloģiskā loma
fosfolipīdi - jaukti fosforskābes un karbonskābes glicerīdi. Pieteikums
Glicerīna pielietošanas joma ir dažāda: pārtikas rūpniecība, tabakas ražošana,
medicīnas rūpniecība, mazgāšanas līdzekļu un kosmētikas ražošana, lauksaimniecība
ekonomika, tekstilrūpniecība, papīra un ādas rūpniecība, ražošana
plastmasas, krāsu un laku rūpniecība, elektrotehnika un radiotehnika (kā plūsma
lodējot).
Glicerīns pieder pie stabilizatoru grupas, kam piemīt saglabāšanas un palielināšanas īpašības
pārtikas produktu viskozitātes un konsistences pakāpe. Reģistrēta kā pārtikas piedeva E422,
un tiek izmantots kā emulgators, ar kura palīdzību dažādas
nesajaucami maisījumi.
Izmanto kā līdzekli anatomisko preparātu konservēšanai Tā kā glicerīns labi želējas, atšķirībā no, piemēram, etanola, un, piemēram
etanols, deg bez smaržas un izgarojumiem, to izmanto augstas kvalitātes ražošanai
caurspīdīgas sveces.
Tehnisko glicerīnu izmanto, lai uzpildītu vibrācijas izturīgus manometrus DM8008VU
un maisītāju mehānisko blīvējumu piepildīšana.
Glicerīnu izmanto arī dinamīta ražošanā.
Pēdējos gados kopā ar propilēnglikolu kā galveno tiek izmantots glicerīns
komponents šķidruma un elektronisko cigarešu kārtridžu sagatavošanai.
